二、操作規(guī)程：

（一）鈉離子交換器的操作：

1、啟動前，檢查水源是否充足，交換器閥門是否完好。

2、先打開空氣閥和進水閥。

3、待空氣閥有水流出后，打開正洗排水閥，關閉空氣閥，至出水合格后，打開軟水出水閥，關閉正洗排水閥，調節(jié)好壓力、流量。

4、運行中要每小時分析一次出水硬度，觀察壓力、流量變化，及時用進水閥調節(jié)流量。

5、當出水硬度上升時，要勤取樣化驗，當硬度迅速上升，塊要接近水質標準線時，即為環(huán)氧樹脂失效，關閉進出水閥，停止交換器運行，進行再生操作。

6、再生操作：

（1）反洗：

①反洗目的是為了松動互相緊壓的交換劑和除掉粘連在交換劑表層的懸浮物及其它雜物，保證鹽水自由充分地進入交換劑顆粒之間

進行最好的接觸，可達到良好的再生效果。

②操作：打開空氣閥，并緩慢打開反洗進水閥，待空氣閥有水流出時，關閉空氣閥，并緩慢打開洗進水閥。

③反洗強度：在反洗出水中不帶入大顆粒交換劑的前提下，以最大強度沖洗，一般采用 10~15m/s的流速。

④反洗時間：以反洗出水澄清為止，一般在 15~30分鐘，根據出水質量和需要可延長或縮短，關閉反洗進出水閥，反洗結束。

（2）還原：

①目的是為了使失效的交換劑恢復其軟化能力，需采用一定濃度的食鹽進行再生還原。

②操作：

a、打開正洗排污閥和監(jiān)視閥，待監(jiān)視管不流水時關閉正洗排污閥。

b、打開交換器進水閥、鹽水池出水閥、鹽水泵的進出口閥，盤車后，啟動鹽水泵，待壓力上升（不得超過運行交換器的壓力）后，打開正洗排污閥，其開度大小，以監(jiān)視管不斷水，空氣閥不流水為宜，防止交換劑露在空氣中。

c、待正洗排污閥有鹽液流出，既變?yōu)榭嘞虝r，關閉正洗排污閥、監(jiān)視閥、空氣閥，停止鹽水泵，關閉交換器進水、鹽水閥，待反應 20~30分鐘。

d、打開正洗排污閥、空氣閥至監(jiān)視管不流水時，關閉正洗排污

閥進行正洗。

（3）正洗：

①目的是為了把充塞交換劑顆粒間的殘余鹽液和還原再生物洗掉。

②打開交換器正洗進水閥，至空氣閥有水流出，關閉空氣閥，打開正洗排污閥，既進行正洗，正洗一段時間后取樣分析至硬度< 0.04㎎N/L，氧根接近原水含量是即洗沖合格，關閉進水閥和排污閥，再生操作完畢，處于備用狀態(tài)。

7、交換器運行中的注意事項：

（1）交換器運行中，壓力不宜過大，流量穩(wěn)定，以防軟化不徹底。

（2）再生還原后，嚴防鹽水漏入交換器或軟水內造成污染進入鍋爐。

（3）掌握運行周期，特別是交換劑塊失效前的水質變化。

（4）鹽水濃度要適宜，不能忽大忽小，量要充足，鹽液不應渾濁。

（5）不得用酸性水源或有酸性水混入，PH值大于 7，水源中不得有油類混入，溫度不宜過高。

（6）在運行和再生操作中，若有閥門損壞應及時修理，特別是鹽水閥。

8、除氧器的操作：

（1）啟動前先檢查除氧器工作場所的各種儀表，汽水管路系統法門是否完好，尤其是玻璃液位計的上下考克應開通。

（2）開啟水管路上的閥門，啟動水泵，使水徐徐注入，并記錄進水溫度和壓力，微開頂部氣閥。

（3）開啟水箱底部輔助加熱管閥門，加熱水箱內的水。

（4）檢查除氧器壓力，工作溫度、水位，當水位達正常水位且溫度達102~104℃時開始向鍋爐進水。

（5）關閉除氧器底部供氣閥，每隔一定時間化驗一次進出水溫度，記錄各種檢測儀表數值，保證除氧器正常運行。

9、硬度測定（EDTA滴定法）：

（1）取 100ml水樣于 250ml三角瓶中，加入 5ml氨緩沖液和 5滴鉻黑T指示劑。

（2）用 0.1N（或0.01N）EDTA溶液滴定，滴定時要充分搖蕩，到溶液由酒紅色為藍色，即為終點，記錄EDTA的ml數。

（3）若水樣含CO2大時，可煮沸數分鐘以除去，冷卻至 40℃左右再滴定。

（4）若無鉻黑T時，可用鉻藍黑代替，使用酸性鉻藍指示劑時，終點應為紫藍色。

10、堿度測定：

（1）酚酞堿度（以P表示）：

①量取 100ml試水樣入 250ml三角瓶中，加入2~3滴酚酞指示

劑，若溶液呈紅色，則用 0.05N或0.1N的H2SO4標準液滴定至紅色消失，記錄此時H2SO4消耗的毫升數a。

②若加入酚酞指示劑后不呈紅色，說明該水樣無酚酞堿度，即 P為零。

③加入甲基橙指示劑 2~3滴，然后用 0.5N或 0.1NH2SO4標準液滴定呈橙紅色為止，記錄H2SO4消耗數b（不含a）。

（二）全堿度（即甲基橙堿度以M表示）：

①量取 100ml試水樣于 250ml三角瓶中，加入 2~3滴甲基橙指示劑，此時水溶液呈黃色，然后用 0.5N或0.1NH2SO4溶液滴定至黃色剛剛變?yōu)槌燃t色為止，記錄 H2SO4消耗毫升數m（m=a+b).

②堿度計算：

P堿度=(k×a×N)/V(1000㎎/l)

M堿度=[k×(a+b)×N]/V(1000㎎/l)

m=a+b?????? 當a=0時?? b=m

式中：K為H2SO4標準溶液濃度系數

a、b—分別為第一、二次H2SO4消耗的毫升數

N—為H2SO4標準液的當量濃度

v—水樣的體積ml數

1000—變?yōu)橐簧械膲A度含量

（3）注意事項：

①試驗較混堿度大的水樣時，應先過濾，否則引起誤差。

②試驗堿度小的水樣時，應用低濃度H2SO4微量滴定，用茜素紅為指示劑。

③茜素紅指示劑的PH值為 3.7~4.2，加入水后呈淡紫色，用烯酸滴定至由紫變?yōu)榈S色即為終點。

11、氯離子測定（容量法）：

（1）取一定體積的水樣至 250ml三角瓶中，加入1ml鉻酸鉀的指示劑時，水溶液呈黃色。

（2）用AgNO3溶液自棕色滴管中滴定使水溶液呈微紅色為終，記錄AgNO3 的消耗數ml。

（3）[CI]=[(N×V1)/V]×1000㎎N/L

式中：N—AgNO3溶液的當量濃度㎎N/L

V1—消耗AgNO3的體積數ml

V—水樣體積ml

（4）若水樣不是中性，而呈堿性時，水中的氫氧化物能與鉻酸銀反應而生成AgNO,其繼續(xù)分解，成為黑褐色的AgNO沉淀，使終點色不易觀察，因此先加入酚酞指示劑呈紅色，用0.1NH2SO4滴止紅色剛剛消失，即PH值在8.3 左右，再做CI試驗。

（5）若水樣酸性太高或在中和堿性時酸的用量過多等，水中的酸能促進酸銀的溶解，使其終點觀察與實際含量產生較大誤差。因此這樣的水樣應先向水中加入2滴酚酞指示劑，再加入 0.1NNa2CO3溶液，至水樣呈微紅色，再向水中滴 0.1NH2SO4溶液至紅色剛剛消

失，然后再做好CI試驗。

（6）若水樣含CI超過125㎎/L時，試驗時產生大量的AgC1沉淀，使終點不易觀察，即可以減少水樣的體積，如果水樣含CI很少，可用微量滴定管加AgNO3溶液。

（7）AgC1O4溶液隨水溫升高而增大，因此必須將溫度較高的水樣冷卻至室溫，再進行測定。

12、鍋爐水質標準：

（看108頁圖）