硝化反應是由一類自養(yǎng)好氧微生物完成的，它包括兩個步驟：第一步稱為亞硝化過程，是由亞硝酸菌將氨氮轉化為亞硝酸鹽，亞硝酸菌中有亞硝酸單胞菌屬、亞硝酸螺桿菌屬和硝化球菌屬；第二步稱為硝化過程，由硝酸菌(包括硝酸桿菌屬、螺菌屬和球菌屬)將亞硝酸鹽進一步氧化為硝酸鹽。亞硝酸菌和硝酸菌統(tǒng)稱為硝化菌，都利用無機碳化合物如CO32-、HCO3-和CO2作為碳源，從NH3、NH4+或NO2-的氧化反應中獲取能量。

亞硝酸菌和硝酸菌的特性大致相似，但前者的世代期較短，生長率較快，因此較能適應沖擊負荷和不利的環(huán)境條件；當硝酸菌受到抑制時，有可能出現(xiàn)NO-2積累的情況。

反硝化反應是由一群異養(yǎng)型微生物完成的，它的主要作用是將硝酸鹽或亞硝酸鹽還原成氣態(tài)氮或N2O，反應在無分子態(tài)氧的條件下進行。反硝化細菌在自然界很普遍，多數(shù)是兼性的，在溶解氧濃度極低的環(huán)境中可利用硝酸鹽中的氧作為電子受體，有機物則作為碳源及電子供體提供能量并被氧化穩(wěn)定。

由于從反硝化獲得的能量低于氧氣還原所獲取的能量，所以反硝化被認為僅在缺氧條件下發(fā)生。

從NH4+至NO2-的轉化，經(jīng)歷了3個步驟、6個電子的轉移，可見亞硝酸菌的酶系統(tǒng)十分復雜，而硝化過程則相對簡單些，只經(jīng)歷了一步反應、2個電子的變化。因此也有人認為，亞硝酸菌往往比硝酸菌更易受到抑制。

反硝化反應一般以有機物為碳源和電子供體。當環(huán)境中缺乏有機物時，無機物如氫、Na2S等也可作為反硝化反應的電子供體，微生物還可以消耗自身的原生質進行所謂的內源反硝化。

C5H7O2N+4NO3-→5CO2+NH3+2N2↑+4OH-

可見內源反硝化的結果是細胞物質的減少，并會有NH3的生成，因此處理中均不希望此種反應占主導地位，而應提供必要的碳源。

硝化和反硝化反應的進行是受到一定制約的，一方面，自養(yǎng)硝化菌在大量有機物存在的條件下，對氧氣和營養(yǎng)物的競爭不如好氧異養(yǎng)菌，從而導致異養(yǎng)菌占優(yōu)勢；另一方面，反硝化需要提供適當?shù)碾娮庸w，通常為有機物。上述硝化菌和反硝化菌的不同要求導致了生物脫氮反應器的不同組合，如硝化與反硝化由同一污泥完成的單一污泥工藝和由不同污泥完成的雙污泥工藝。前者通過交替的好氧區(qū)與厭氧區(qū)來實現(xiàn)，后者則通過使用分離的硝化和反硝化反應器來完成。如果硝化在后，需要將硝化廢水進行回流；如果硝化在前，需要外加電子供體，這就是傳統(tǒng)脫氮工藝存在的問題和困難所在。

這種兩難處境在氨氮濃度低的污水處理中表現(xiàn)得還不很明顯，在高濃度氨氮廢水生物脫氮處理中則表現(xiàn)得很突出。近些年來，人們試圖從各個方面突破生物脫氮的困境，如開發(fā)亞硝酸硝化/反硝化脫氮工藝；與傳統(tǒng)生物脫氮理論相反的一些生物過程被發(fā)現(xiàn)，例如發(fā)現(xiàn)了氨與亞硝酸鹽/硝酸鹽在缺氧條件下被同時轉化為氮氣的生物化學過程，這一過程被稱為厭氧氨氧化(Anammox)；好氧反硝化和異養(yǎng)硝化作用也被發(fā)現(xiàn)，好氧反硝化往往與異養(yǎng)硝化同時發(fā)生；在有氧條件下能夠反硝化的細菌也被分離出來，其中有異養(yǎng)菌(Thiosphaerapantotropha和Alcaligenessp)及自養(yǎng)硝化菌。

在硝化反應中，一般認為硝酸鹽是反應的主產(chǎn)物，而從氨向亞硝酸鹽的轉化一般認為是硝化過程(Nitrification)的速度控制步驟，但是出現(xiàn)亞硝酸鹽積累的報道也很多。

人們認為，出現(xiàn)亞硝酸積累是有害的。為了減少亞硝酸的積累，許多研究人員進行了控制其積累的工藝條件的研究工作，并得到了有關自由氨可抑制亞硝酸積累的結論，其結果也得到了證實并被廣泛接受。隨后，開始把注意力放在通過亞硝酸硝化—反硝化縮短脫氮過程上，這種工藝的潛在優(yōu)勢在于：①節(jié)省25%的硝化曝氣量。②節(jié)省40%的反硝化碳源。③節(jié)省50%的反硝化反應器容積。

這些對于高濃度氨氮廢水的脫氮處理具有非常大的經(jīng)濟效益，特別是對于諸如垃圾滲濾液等碳源不足的廢水更是如此。

在硝化系統(tǒng)中，與亞硝酸積累有關的因素包括：①自由氨的存在，②較高的pH值，③溶解氧濃度低，④溫度的變化，⑤氨氮負荷高，⑥污泥齡長，⑦硝酸鹽的還原。大多數(shù)研究人員認為自由氨濃度高(高pH值條件下)和溶解氧濃度低是亞硝酸鹽積累的主要原因，指出亞硝酸積累的內在原因在于自由羥氨(NH2OH)的積累。根據(jù)對前人試驗結果的分析，表明自由羥氨不應是亞硝酸積累的最終原因，自由羥氨積累主要受溶解氧、pH的控制。

然而，實現(xiàn)亞硝酸反硝化的成功報道并不多見。Jetten等人利用硝酸菌和亞硝酸菌在較高溫度下生長速度的顯著差異，通過控制溫度和污泥停留時間，將在高溫下生長速度較慢的硝酸菌從反應器中沖洗出去，使亞硝酸菌在反應器中占優(yōu)勢，從而將氨氧化控制在亞硝化階段，這種工藝叫作SHARON工藝(SingleReactorforHighActivityAmmoniaRemovalOverNitrite)。但該工藝須在30～40℃的溫度下進行，只對溫度較高的污水如厭氧消化排水的脫氮處理有實際意義。對于垃圾滲濾液等廢水，必須從控制溶解氧及pH值來實現(xiàn)穩(wěn)定的亞硝酸反硝化脫氮。

當好氧環(huán)境與缺氧環(huán)境在一個反應器中同時存在，硝化和反硝化在同一反應器中同時進行時則稱為同時硝化/反硝化。同時硝化/反硝化不僅可以發(fā)生在生物膜反應器中，如流化床、曝氣生物濾池、生物轉盤；也可以發(fā)生在活性污泥系統(tǒng)中，如曝氣池、氧化溝。

同時硝化/反硝化的活性污泥系統(tǒng)為今后簡化生物脫氮技術并降低投資提供了可能性。但目前對SND現(xiàn)象的機理還沒有一致的解釋，一般認為三個主要機理是：①混合形態(tài)。由于充氧裝置的充氧不均和反應器的構造原因，造成生物反應器形態(tài)不均，在反應器內形成缺氧/厭氧段。此種情況稱為生物反應的大環(huán)境，即宏觀環(huán)境。②菌膠團或生物膜。缺氧/厭氧段可在活性污泥菌膠團或生物膜內部形成，即微觀環(huán)境。③生物化學作用。在過去幾年中，許多新的氮生物化學菌族被鑒定出來，其中包括部分菌種以組團形式對SND起作用，包括起反硝化作用的自養(yǎng)硝化菌及起硝化作用的異養(yǎng)菌。

在生產(chǎn)規(guī)模的生物反應器中，完全均勻的混合狀態(tài)并不存在。菌膠團內部的溶解氧梯度目前也已被廣泛認同，使實現(xiàn)SND的缺氧/厭氧環(huán)境可在菌膠團內部形成。由于生物化學作用而產(chǎn)生的SND更具實質意義，它能使異養(yǎng)硝化和好氧反硝化同時進行，從而實現(xiàn)低碳源條件下的高效脫氮。

???? 4 　好氧反硝化

最初，反硝化被認為是一個嚴格的厭氧過程，因為反硝化菌作為兼性菌優(yōu)先使用溶解氧呼吸，甚至在濃度低達0.1mg/L時也是如此，這樣就阻止了使用硝酸鹽和亞硝酸鹽作為最終電子受體，不過這種限制只是對專性厭氧反硝化菌起作用。20世紀80年代后期以來，在生物脫氮生物學方面有了很大進展。人們曾多次觀察到在沒有明顯缺氧段的活性污泥法中存在脫氮現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)了好氧反硝化菌：Pseudomonasspp,Alcaligenesfaecalis,ThiosphaeraPantotropha，這些好氧反硝化菌同時也是異養(yǎng)硝化菌，而傳統(tǒng)上的硝化菌是化學自養(yǎng)型的。這樣，這類細菌就可將氨在好氧條件下直接轉化成氣態(tài)產(chǎn)物。

生物學研究表明，在好氧和缺氧條件下Nitrosmonasspp能夠通過硝酸鹽的生物還原形成氧化氮和氧化亞氮。有人認為，在好氧條件下氧化氮和氧化亞氮產(chǎn)生速率依賴于亞硝酸鹽濃度，而大多數(shù)人則認為這一速率與溶解氧濃度成反比。眾多研究表明，Nitrosmonasspp的反硝化活動在低溶解氧條件下是明顯的，但對Nitrobacterspp的反硝化能力研究得比較少。有人認為在好氧條件下，Nitrobacter菌株不能進行反硝化，某些菌株可以在無氧的丙酮酸、氨和硝酸鹽的培養(yǎng)物中生長，丙酮酸和硝酸鹽被消耗，在低溶解氧條件下生產(chǎn)的氧化氮可能參與到NADH的形成。

反硝化的初始基質可能是亞硝酸鹽或硝酸鹽，研究比較電子轉移平衡可以確定初始基質是硝酸鹽還是亞硝酸鹽。氨氧化為亞硝酸鹽產(chǎn)生2個電子，亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽也產(chǎn)生2個電子，完全的亞硝酸鹽還原需要3個電子，而完全的硝酸鹽還原需要5個電子。因此，當亞硝酸鹽被完全還原時，氧化氨產(chǎn)生氮氣的最大可能因數(shù)為0.67N-molN2/N-molNH3，而對于硝酸鹽這一因數(shù)為0.4，所以亞硝酸鹽為反硝化的初始基質。

Muller等證明了好氧反硝化是與硝化相伴發(fā)生的。假設a是流向最終細胞色素C氧化酶的電子占氨氧化凈放出電子的比例，則(1-a)就是用于完全亞硝酸鹽還原的電子比例。氨氧化菌完成氧化還原反應為：

NH3+O2→NO2-+3H++2e-

a(0.5O2+2e-+2H+→H2O)

(1-a)(0.67NO2-+2.67H++2e-→0.33N2+1.33H2O)

剩下的(0.33+0.67a)亞硝酸鹽(mol)/被氧化的氨(mol)根據(jù)總反應得：

NH3+(1.17+0.83a)O2→(0.33+0.67a)·

NO3-+(0.33-0.33a)N2+(0.33+0.67a)·

H++(1.33-0.33a)H2O

若以qN2和qO2分別表示氮氣產(chǎn)生和氧氣消耗的速率，則

qN2+qO2＝(0.33-0.33a)/(1.17+0.83a)

或　a=(qO2-3.5qN2)/(2.5qN2+qO2)